Температурен коефициент - реакцията - голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 2
Температурен коефициент - реакцията
коефициентите Температурата на реакцията на хидрогениране на киселини. изчислено върху общия степента на превръщане изотермите киселини, се оказа, равно на 1 4 грама: RI 200 - - 220 ° C 1 3 при 220 - 240 ° С и 1 2 при 240-280 С. Тези съотношения са подобни на тези, получени с (Фигура II). хидрогениране на естери. [16]
Изчисляване на температурата на скоростта на реакцията. ако при нагряване при 30 градуса системи скоростта на реакцията се увеличава с 27 пъти. [17]
Ако коефициентът на реакционната температура по-голяма от съответната реакция 1 съотношение 2, и съотношение 3, реакцията е по-малко от 4, скоростта на реакция, оптималната температура трябва да пада по оста на реактора. [18]
Следователно коефициентът на температура на порите може да бъде по-малък от този на равна повърхност. [20]
С известно температура коефициента на уравнението на реакцията (48а) се използва за изчисляване на енергията на активиране. Трябва да се има предвид, че температурният коефициент не е постоянен, но леко намалява с повишаване на температурата. [21]
С известно температура коефициента на уравнението на реакцията (IV77) се използва за изчисляване на енергията на активиране. Трябва да се има предвид, че коефициентът на температурата не е постоянна величина, но намалява с увеличаване на температурата. [23]
С известно температура коефициента на уравнението на реакцията (11,93) се използва за изчисляване на енергията на активиране. В този случай температурният коефициент не е постоянен, но намалява с увеличаване на температурата. [25]
Какво е температурен коефициент. ако повишаване на температурата от 50 скоростта на реакцията се увеличи с 32 пъти. [26]
Какво е температурен коефициент. ако температурата се повишава с 40 скоростта му се увеличава до 256 пъти. [27]
Какво е температурен коефициент. ако температурата се повишава до 50 скоростта му се повишава до 32 пъти. [28]
С оглед на коефициента на температура на реакцията между К [PtNHsCl3] и NH3, която е равна на - 2.4, приблизителната стойност на коефициента на скорост на реакцията от 0.48 е равна на 15 - 10 - 3 литра / мол-сек. Когато се сравняват с коефициента на скорост за съответната система бромид беше установено, че бромид сол взаимодейства при 14 - 15 пъти по-бързо от хлорист. Такава разлика в проценти реакционни дължи не само на разликата в реакцията onnoy способност координира G1 - Pt11 - C1 и Br-PTN - Вг, но също и с това, че амонякът цис-ефект молекула реактивността на координати Br - Pt11 - Br, се изразява по-силно отколкото в система хлорид. [29]
За да се изчисли коефициента на температура от реакции на разтваряне в случаите, когато известни видно топлинен капацитет на разтвореното вещество, достатъчно да знае топлинен капацитет от същия материал в чиста форма. [30]
Страници: 1 2 3 4