редоксиреакциите

Redox реакции - химическа реакция, придружени от промяна на степента на окисление на атомите на реагентите. Така някои частици даряват електрони, а някои се получава.

Окислители и редуктори

Оксиданти - на частиците приемане на електрони в химическа реакция. Степента на окисление на частиците се намалява.

Възстановяване - е частицата отдаваща електрони в химическа реакция. Степента на окисление на увеличенията на частици.

От свойствата на химически вещества се разделя на типични окислители. Типични редуктори. и вещества, които могат да бъдат и окислители и редуктори свойства.

Като цяло, степента на окисление и въз основа на периодичния закон може да изчислите окислително-редукционни свойства на веществото. Така, типични окислители включват:

• прости неметали вещество с най-силните окислителни свойства (флуоро хлоро F2 кислород O2 Cl2..);
• комплексни вещества, които се състоят от йони на метали или неметалните при висока положителен (обикновено по-високи) окисление. киселина (Н N 5 О3. Н Cl 7 O4), соли (К N 5 О3. К Mn 7 O4), оксиди (S 6 О3. Cr 6 О3)
• съединения, съдържащи някои метални катиони във високи окислителни състояния: Pb 4+. Fe 3+. Au 3+ и др.

Типично намаляване - това обикновено е:

• прости метали вещество (възстановяване метали капацитет определя от редица електрохимична активност);
• комплексни вещества, които се състоят от неметални атоми или йони с отрицателен (обикновено по-ниско) окисление. двоичен водородни съединения (Н2 S, НВг), сол на водородни киселини (К2 S, Nal);
• някои съединения, съдържащи катиони с минимално окисление положителен (Sn 2+ Fe2 + Cr 2+ ..), които са като електроните могат да увеличат нейната окисление;
• съединения, съдържащи комплексни йони, състояща се от неметали с междинно положително окисляване състояние (S 4 О3) 2-. (H P 3 О3) 2-. , в които елементите може, като електрони, за да увеличат своята положителна степен на окисление.

Повечето от други вещества могат да бъдат както окислител и намаляване свойства.

Типични окислители и редуктори са посочени в таблицата.

стопен калиев нитрат (KNO3) и се топи някои други нитрати.

С редуктор. които се прилагат vlaboratornoy практика включват:

Класификация редокс реакции

Реакцията на редокс обикновено се разделя на четири типа: междумолекулните, вътрешно молекулно диспропорциониране (автоокисление-самолечение) и kontrdisproportsionirovaniya реакция.

Междумолекулни реакции протичат със степента на окисление на атомите, които са в различни молекули. Това води до различни продукти на окисляване и редукция.

Вътрешномолекулна реакции - тези реакции, в които окислителя и редуктор са включени в една и съща молекула. например:

диспропорциониране реакция (автоокисляване-самолечение) - това са реакции, в които атом (йон) на същия елемент е окислителя и редуктор:

Reproportsionirovanie (Comproportionation, kontrdispro-дозиращото) - е реакция, в която окислител и редуциращ агент за образуване на намаляването и окисляването на същия продукт. Inverse реакция непропорционално.

Основни правила на окислително-редукционни реакции

Всяка реакция редокси voprovozhdaetsya процеси на окисляване и редукция:

Окисляването - процес на намаляване на въздействието на електрони.

Възстановяване - е окислителя електронен процес свързване.

Окислител се възстановява. и редукторът се окислява.

Редуктор - д - ⇔ окислител

Окислител + д - ⇔ възстановителна

В този случай, електронен баланс се наблюдава във всяка от реакцията на редокси. намаляване на броя на гласове електрони е равен на броя получени. Електронни везни - е в основата на регулирането на окислително-редукционни реакции. Ако салдото е съставена неправилно, обадете комплекс ЗАМ не получите.

nesolko техники, използвани за изравняване ISI: Метод електронна везна, електрон-йонна баланс (половин метод реакция) и др.

Нека разгледаме по-подробно метода на електронна везна.

В метода на електронна везна са записани отделно атоми на елементи, промяна на степента на окисление, в състояние преди реакцията и след реакцията:

"Идентифициране" съпротивление на спукване е доста лесно - просто поставете на степента на окисление на всички връзки и идентифициране на атомите променят степен на окисление:

Промяната на окисление на манган и серни атоми:

Манган 1 абсорбира електрон сяра дава 2 електрони. Необходимо е да се намери баланс - общият размер на електрон отдаваща видове трябва да бъде равна на общата сума, получена от електроните. Ако този брой не се сближат, ние умножава броя на електроните и атомите на изисквания минимален размер, общият брой на електрон отдаваща е равен на броя получени. В този случай, НОК = 2 до манган съотношение избран 2. коефициенти баланс определени и преди реагентите и продуктите преди!

Изравнява окислително-редукционни реакции, съгласно следната схема: