Ковалентна връзка - полярен и неполярен механизми на образуване
Ковалентна връзка (от латинската дума "с" заедно и «Vales» като сила) се извършва чрез електронна двойка, принадлежащи към двата атома. Образувани между атома на неметалните елементи.
Електроотрицателност неметали доста голям, така че химично взаимодействие между два атома неметали пълен трансфер на електрони от един към друг (както в случая на йонна връзка) е невъзможно. В този случай, за да изпълни правилото за октет е необходимо да се обединят електрони.
Като пример, помисли за взаимодействието на водородни и хлорни атоми:
1 H 1s - един електрон
Cl 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3P 5 - седем електрони външно
Всеки от двата атома липсва един електрон да има пълен външната електрон черупка. И всеки атом пресата "в обща употреба" един електрон. По този начин, правилото за октет е изпълнено. Най-хубавото е IMAGE бране използва Люис формули:
образуване на ковалентна връзка
Споделени електрони сега принадлежат както атоми. водороден атом има два електрона (самостоятелно и социализирани електрон хлорен атом), хлорен атом, - осем електрони (плюс им социализираното електрон водороден атом). Тези два споделени електрони образуват ковалентна връзка между водородните атоми и хлорит-RA. В резултат от свързването на два атома се нарича молекула на частиците.
Неполярен ковалентна връзка
Връзката на ковалентна може да се формира между две еднакви E-атома. Например:
Ковалентното свързване неполярен
Тази схема обяснява защо водород и хлоро съществуват под формата на двуатомни молекули. Благодарение половинка и социализацията на двата елек-trons Може октет правило за двата атома.
В допълнение към единични връзки могат да образуват двойна или тройна ковалентна връзка, като O2 молекули кислород или азот N2. Азотните атоми са пет валентните електрони, следователно за обвивката на завършване изисква по три електро-нататък. Това се постига чрез социализация три двойки електрони, както е илюстрирано по-долу:
Ковалентни съединения - обикновено газове, течности, или сравнително ниски, но твърди вещества. Един от няколко изключения са etsya диамант, който се топи над 3500 ° С Това се дължи на структурата на диаманта, който представлява непрекъснат решетка ковалентно свързани въглеродни атоми, и не множество отделни молекули. Fac-чески всеки кристал диамант, независимо от неговия размер, представлява един-голяма молекула.
Ковалентното свързване възниква при комбиниране на два електронни неметални атоми. Получената структура е посочено в тази молекула.
Полярен ковалентна връзка
В повечето случаи, две ковалентно свързани атоми имат време ING Електроотрицателност и споделят електрони не принадлежат към два атома, са еднакво. През повечето време те са тучни-dyatsya по-близо до един атом от другата. Молекулата на хлороводород, например електрони, образува ковалентна връзка са разположени близо до хлорен атом, като му Електроотрицателност висока от тази на водород. Въпреки това, разликата в способността да привличат електрони не е толкова голям, че е налице пълно прехвърляне на електрон от атома от вида на водата хлор атом. Следователно, връзката между водород и хлорни атоми, могат да се считат като някъде между йонна връзка (пълен електронен трансфер) и неполярен ковалентна връзка (хексан симетрична конструкция двойка електрони между два въглеродни атоми). Частичен-Ню Йорк такса върху атомите означени с гръцката буква делта. Такава връзка се нарича полярен ковалентна връзка и за Molek ле хлорид каже, че е полярен, т.е.. Е. има положително зареден край (водороден атом) и отрицателно зареден край (хлорен атом).
Таблицата по-долу показва основните видове връзки и примери за вещества:
Обмен и донор-акцептор механизъм на образуване на ковалентна връзка
1) Механизмът за обмен. Всеки атом дава един несдвоен електрон в общата електронна двойка.
2) механизъм донор-акцептор. Един атом (донор) осигурява двойка електрони, а другата атом (акцептор) предвижда за тази двойка свободен орбитален.