Как да се определи реакцията на редокс

В случай на взаимодействието на типичен окислители и редуктори, можете да разберете с един поглед, че е окислително-редукционна реакция. Например, взаимодействието на алкални метали с киселини или халогени, горивни процеси кислород.

Да разгледаме по-сложно случая на Пример реакция с калиев перманганат, калиев сулфит в присъствието на големи количества алкални КОН. За да сте сигурни, че редукционната реакция, определяне на степента на окисление на елементите в дясната и лявата страна. Атомите на някои елементи винаги приемат или да даде същия брой електрони. Тази реакция е кислород, водород и калий. В друг окисление може да бъде различна, като манган и сяра.

Определя се степента на окисление на манган и сяра в лявата страна на уравнението. Обърнете калиев перманганат: кислород е винаги акцептор на електрони в окислено състояние (-2). Четири 8 прикрепени кислороден атом електрони. Калиев - донор на електрони и окисление (1). Един калиев атом дава един електрон. Тогава манган трябва да се даде: 8-1 = 7 електрони.

По същия начин се определя, че степента на окисление на сярата в калиев сулфид (4). Три кислородни атоми да електрони 6 и две калиев атом отдаваща два електрона.

Сега разберете степента на окисление на тези елементи от дясната страна. На калиев манганат K2MnO4 четири са свързани кислородните атоми осем електрони и две даде две калиев атом. Следователно, манган намалява степента на окисление (7) до (6), т.е. възстановена.

Сярата калиев сулфат, обратно, се окислява до (4) до (6). молекула K2SO4 четири кислородни атоми като осем електрон, но две дадени две калиев атом. Следователно, шест електрони са отнети при серния атом.

Степента на окисление на манган и сяра промени. И вие може да се заключи, че тази редокс реакция.

Химическа реакция - процес на трансформация на материала, преминаващ от промяната в техния състав. Тези вещества, които взаимодействат, се наричат ​​източник, и тези, които са образувани от този процес - продукти. Стана така, че по време на реакцията елементи химически, влизащи в състава на изходните материали променят окисление. Това означава, че те могат да се електрони на някой друг и се откажат от своето. И в действителност, а в друг случай, промяна на тяхното заплащане. Такива реакции се наричат ​​редокси.

Запишете точното уравнение на химична реакция, която се обмисля. Виж, които елементи са включени в изходните материали и каква степен на окисление на тези елементи. Тогава сверят с степените на окисление на едни и същи елементи в дясната част на реакцията.

Ако степента на окисление се е променила, тази реакция е редокси. Ако степента на окисление на елементите остават същите - не.

Например, широко известна реакция качествено откриване на сулфат йони SO4 ^ 2-. Същността е, че сулфатната сол на барий, който има формула BaSO 4, практически неразтворим във вода. В образуването на него се пада веднага под формата на гъста тежката бяла утайка. Запишете всяко уравнение подобна реакция, например, BaCl2 + Na2SO4 = BaSO 4 + 2NaCl.

Така че, от реакцията видите, че в допълнение към утайка от бариев сулфат образува натриев хлорид. Дали това е реакция редокс? Там не е, тъй като не се появява в изходните материали елемент не се е променила своята степен на окисление. И отляво и отдясно на химичното уравнение бариев окисляване състояние 2, -1 хлор, натриев 1, 6 сяра, кислород -2.

Но реакционната Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2. Дали това е редокс? Елементи на изходните материали: цинк (Zn), водород (Н) и хлор (Cl). Вижте какво им степен на окисление? Y цинк е 0, съгласно една проста вещество на водород 1, у -1 хлор. Какви са окисление на тези елементи в дясната част на реакцията? Хлор остава непроменен, т.е., равна на 1. Но в цинк става равно на 2 и водород при - 0 (от водород се изолира като обикновен вещество - газ). Следователно, тази реакция е редокси.

Редоксиреакциите са от съществено значение за човешкото тяло. Без тях е невъзможно метаболизма и дишането процеси. Повечето химични реакции в природата и промишленото производство са редокс.

Преди определянето на окислително-редукционни реакции, е необходимо да се въведат някои понятия. Първият от тях - степента на окисление. Това обуславя заряд, притежавани от всеки атом на веществото. В сумиране окисление на всички атоми трябва да получите нула. По този начин е възможно да се намери степента на окисление на всеки атом, който може да има различни стойности.

Окисляване - процес на откатни електрони атом и възстановяване - добавяне на електрони. Окислителят е всяко вещество, което е в състояние да приема електрони (възстановен). Редуциращият агент е всяко вещество, способно дари електрони (окисляване).

Какво реакции са редокс?

Redox реакции водят до промяна в окисление атома вещества, които влизат в реакция. Окисляване води до увеличаване на степента на окисление и възстановяване - понижаване. В неорганична химия, такива процеси могат да се разглеждат като заместване на електрон от редуктор с окислителя.

Съществуват няколко вида на окислително-редукционни реакции:
1. В междумолекулни реакции атома, промяна на степента на окисление, са в един и същ материал. Един пример е реакцията на производство на серен диоксид от серен диоксид.
2. В междумолекулни реакции на атомите, които променят степента на окисление са в различни вещества. Например реакцията на разлагане на амониев дихромат.
3. автоокисление или самолечение. В тези реакции, редуктор и окислител е едно вещество.

Електронен Метод Balance

В почти всички уравнения на редокс много трудно да се намери фактори за изравняване на лявата и дясната част. За това е изобретен от един прост и елегантен начин на електронна везна. Същността му се състои в това, че броят на електрон отдаваща винаги равна на сумата, получена.

Да предположим, че реакцията за получаване на алуминиев оксид. За да започнете, трябва да определи правилно степента на окисление на веществата на атомите в лявата и дясната страна на уравнението. Степента на окисление на кислород и алуминий промени. Преброяване на броя на електроните, които дават алуминий. Тя трябва да е равен на броя на електроните, които се кислород. две уравнения, за да се правят и водят до желаните съотношения, така че те са се превърнали в идентичност. Тези коефициенти и трябва да бъдат заместени в първоначалното уравнение с подходящи атома.