железни съединения (III) - studopediya

железни съединения (II)

железни съединения със степента на окисление на желязото 2 са нестабилни и лесно окислени до производни на желязо (III).

Железен оксид (II) - черен прах се запалва в фино разделен състояние. Кристализира се в натриев хлорид структурен тип (лице центрирана кубична решетка).

Благоприятно показва основните свойства. Неразтворим във вода, лесно разтворим в не-окисляващи киселини:

Експонати редуциращи свойства:

Той се получава чрез разлагане на железен оксалат (II) в атмосфера на азот или отсъствие на въздух:

или в процеса на редукция на железен оксид (III) с водород или въглероден монооксид (II):

железен хидроксид (II) Fe (ОН) 2, под формата на прясно утаен сиво-зелен цвят, е неразтворима във вода, при температура над 150 ° С разлага бързо потъмнее поради окисляване:

Проявява леки амфотерни свойства с преобладаване на основния, лесно реагира с не-оксидиращи киселини:

Взаимодейства с концентрирани основи при нагряване за да се образува tetragidroksoferrata (II):

Предавания редуциращи свойства чрез взаимодействие с азотна киселина или концентрирана сярна киселина, образувани фери сол (III):

Той се получава чрез взаимодействие на соли на желязо (II) с алкален разтвор в отсъствие на въздух кислород:

соли на желязо (II). Желязо (II) образува соли с почти всички аниони. Обикновено и соли кристализират като зелен кристален :. Fe (NO3) 2 · 6H2 О, FeSO4 · 7H2 О, FeBr2 · 6H2 О, (NH4) 2 Fe (SO4) 2 · 6H2 О (сол на Mohr) и др разтвори на соли са бледи -зелено и оцветяване поради хидролиза. кисела среда:

Fe2 + + Н 2О = FeOH + + Н +.

Exhibit всички свойства на соли.

При престояване на въздуха бавно окислява от разтворения кислород до фери сол (III):

Качествена реакция на Fe2 + катион - взаимодействие с калиев хексацианоферат (III) (червени кръвни сол):

чрез взаимодействие на утайка от синьо - хексацианоферат (II), желязо (III) - калий.

степента на окисление на 3 типичен за желязо.

Железен оксид (III) Fe2 О3 - кафяво вещество, съществува в три полиморфни модификации.

Леките експонати амфотерни свойства с преобладаване на основния. Лесно реагира с киселини:

С алкални разтвори не реагират, но когато легирана форма феритни:

Той показва на окисляване и редукция свойства. При нагряване се редуцира с водород или въглероден монооксид (II), проявяващ окислителни свойства:

В присъствието на силни окислители в алкална среда показва намаляване свойства и се окислява до желязо производни (VI):

При температури над 1400 ° С разлага:

Получават се чрез термично разлагане на железен хидроксид (III):

или окисление на пирит:

железен хидроксид (III), Fe (ОН) 3 - кристален или аморфен кафяв. Както оксид, показва амфотерни свойства с леко основен преобладаване. Лесно реагира с киселини:

Взаимодейства с концентрирани алкални разтвори за образуване geksagidroksoferratov (III):

когато легиращи с алкални или алкални реагенти образува ферити:

В присъствието на силни окислители в алкална среда показва намаляване свойства и се окислява до желязо производни (VI):

Разлага при нагряване:

Той се получава чрез взаимодействие на соли на желязо (III) с алкали:

соли на желязото (III). Железен (III) образува сол с почти много аниони. Обикновено соли се кристализира под формата на кафяво кристално :. Fe (NO3) 3 · 6H2 О, FeCl3 · 6H2 О, NaFe (SO4) 2 · 12H2 О (желязо стипца), и т.н. в разтвор на соли на желязо (III) е много по-стабилен от солта желязо (II). солеви разтвори имат жълто-кафяв цвят и чрез хидролиза, кисела среда:

Fe3 + + Н 2О = FeOH 2+ + Н +.

соли на желязото (III) се хидролизира до по-голяма степен от соли на желязо (II), по тази причина, желязна сол (III) и слаби киселини не може да се отделя от разтвора, те веднага хидролизиран за образуване на хидроксид на желязо (III):

Exhibit всички свойства на соли.

За предпочитане има намаляване свойства:

Качествена реакция катион Fe 3+ - взаимодействие с хексацианоферат (II) калиев (фероцианид сол):

чрез взаимодействие на утайка от синьо - хексацианоферат (III), желязо (II) - калий.

Освен това, йони Fe 3+ се определя от характеристика кръвно-червено оцветяване желязо тиоцианат (III), който се образува чрез взаимодействие на сол на желязо (III) с калиев тиоцианат или амониев:

Fe3 + + 3CNS - = Fe (CNS) 3.