Схемата на електрохимичната клетка, решението за безплатни проблеми химия

Олово и цинк плочи, потопени в разтвор на сребърен нитрат. Грим на реакциите, които се извършват на тези плочи. Какво процеси ще се проведе на плочите, ако външната им краища, за да се свържете проводника? Добави верига на електрохимичната клетка.

решение на проблема

Пишем уравненията на химически реакции, които се провеждат върху плочите.

Ако външните краища на плочите за свързване на проводници, които електрохимичната клетка.

Галванична клетка (ЕТ) - е устройство, в което химична реакция енергия се преобразува в електрическа енергия. Действието на електрохимичната клетка е ЗАМ.

Форма веригата на електрохимичната клетка:

Ние сравняваме стандартната потенциал електрод на цинк (Zn) и олово (Pb):

E 0 (Zn 2+ / Zn 0) = - 0.76 V

E 0 (Pb 2+ / Pb 0) = - 0.13 V.

Цинк (Zn) - метал с по-отрицателен потенциал стандартен електрод и следователно е по-силен редуциращ агент. Следователно, цинк (Zn) се подлага на окисляване с оловни йони (Pb) и електрони от цинк (Zn) ще се премести на олово (Pb):

Така, Zn - анод (А) и Zn - редуктор, Pb - катод.

Електроните се движат от олово цинк. Схемата на електрохимичната клетка
Ние напиши уравнението на електронни процеси, които се случват в електродите на плаките и образуват общата формула:

(-) (А) Zn 0 - 2e- → Zn2 + - процес на окисляване

(+) (К) Ag + + e- → Ag 0 - процеса на възстановяване

Схемата на електрохимичната клетка

Цинк плочи за плоча за затваряне се разтварят и депозирани на среброто водещата плоча.