Redox реакция studentory

Redox реакция (ЗАМ) - реакции придружени от прикрепване или откат електрони или преразпределение на електронната плътност на атом (промяна в степента на окисление).

етап ЗАМ

Окисляване - откатни електрони атоми, молекули или йони. В резултат на това степента на окисляване се увеличава. Възстановяване дари електрони.

Възстановяване - добавяне на електрони. В резултат на това степента на окисляване се намалява. Окислители приемат електрони.

IAD - двоен процес: ако е налице възстановяване, което е, и окисление.

правила ЗАМ

Еквивалентен обмен на електрони и атомно баланс.

Киселата среда

В кисела среда освободени оксид йони се свързват с протони във водните молекули; липсващи йони оксид се доставят от водните молекули, докато протоните са освободени.

Когато няма достатъчно кислород, писане много водни молекули като липсва оксид йони.

Пример. Използвайки метод електронен баланс отъждествяват реакция за определяне окислител и редуктор:

1. Определяне на степента на окисление: калиев сулфит сяра в състояние 4 окисление, манган в калиев перманганат окисляване състояние 7, сярна киселина - околната среда на реакцията.
Maraganets в най-високата окисляване състояние - окислител, следователно, калиев сулфит редуциращ агент.

Забележка: 4 - междинно окисление на сяра, така че може да действа като редуциращ агент и окислител. Със силни окислители (перманганат, дихромат) е сулфит редуктор (окислява до сулфат) със силни редуктори (халиди, chalcogenides) сулфит окислител (намален до сулфид или сяра).

Серуми от +4 окисляването протича в 6 - сулфит окисляват до сулфат. Манган от +7 окисляването протича в две (киселинен) - перманганат йон редуцира до Mn2 +.

2. Ние образуват половината реакцията. Изравнете манган: От перманганат освободен 4-оксид йони, които се свързват водородни йони (средни киселина) във вода молекули. Така, 4-оксид йони се свързват с 8 протони във водните молекули 4.

С други думи, от дясната страна на уравнението не е достатъчно кислород 4, така че пишем 4 водните молекули в лявата страна на уравнението - 8 протони.

Седем минус два - плюс пет електрони. Възможно е да се изравнят по общия заряд в лявата страна на уравнението, осем протони минус един перманганат = над 7, в дясната част на манган с зареждане на 2+, вода е електрически неутрален. Седем минус два - плюс пет електрони. Всички изравни.

Изравнете сяра: липсва оксид йон в лявата част на молекулата на вода идва от които впоследствие vysvobozhaetsya два протона до дясната страна.






Ляв заряд 2-, надясно 0 (-2 + 2). Минус два електрона.

3. Общо електронна везна уравнение. Умножава горната половина реакция 2, дъното 5.

Намаляване protonoy и вода.

4. Получената реакционна уравнение: сулфатни йони се свързват с калиеви йони и манган.

алкална състояние

В алкална среда освободени оксид йони се свързват молекули вода, като образува хидроксилни йони (ОН - групи). Липсващи йони оксид доставени хидроксо групи, които трябва да бъдат взети два пъти.

Когато липсва оксид йони напиши хидроксо групи 2 пъти по-големи от липсва, от друга страна - вода.

Пример. Използвайки метод електронен баланс отъждествяват реакция за определяне окислител и редуктор:

Ние определяме степента на окисление:

Бисмут (III) със силни оксиданти (например, Cl2) в алкална среда експонати редуциращи свойства (бисмут окислява до V):

От лявата страна на уравнението не е достатъчно кислород за балансиране 3, хидрокси групата писане 6 и правото - 3 вода.

Получената реакционна уравнение:

неутрална среда

В неутрална среда освободени оксид йони са свързани молекули вода за образуване на хидроксилни йони (ОН - групи). Липсващи йони оксид се доставят от водни молекули. От тях освободен йони Н +.

Използвайки метод електронен баланс отъждествяват реакция за определяне окислител и редуктор:

1. Определяне на степента на окисление: сяра калиев персулфат окисление 7 (окислител е така, защото по-висока степен на окисление) бром в калиев бромид на степента на окисление 1 (редуциращ агент, тъй като по-ниска степен на окисление), вода - околната среда на реакцията.

Серуми от +7 окисляването протича в 6 - персулфат се редуцира до сулфат. Бромо -1 степен на окисляване протича при 0 - бромид йон се окислява до бром.

2. Ние образуват половината реакцията. Ние изравняване сяра (съотношение 2 преди сулфат). Кислородът изравни.
В лявата част на обвинението 2, от дясната страна на обвинението 4, 2 приложен електронен запис означава 2

Ние изравняване бромо (фактор 2 пред бромид йон). В лявата част на обвинението 2, от дясната страна на обвинението за 0 се дава 2 електрони, а след това напишете -2

3. Общо електронна везна уравнение.

4. Получената реакционна уравнение: сулфатни йони се свързват с калиеви йони в калиев сулфат, фактор 2 пред и преди KBr К2 SO4. Водата не е необходимо - са затворени в квадратни скоби.

класификация ЗАМ

1. Окислители и редуциращи агенти - различни вещества
2. Samookisliteli, samovosstanoviteli (диспропорциониране, дисмутация). Елементът в междинно окисление.
3. На окислител или редуктор - среда за преминаване процес
4. Вътремолекулната окисление-редукция. Съставът на същото вещество включва окислител и редуктор.
   Твърда фаза, висока температура реакции.

Kolichesvennnaya характеристика ЗАМ

Стандартна редокспотенциал, E 0 - електрод потенциал срещу стандартен потенциал водород. Повече за равновесието редокс.

За да се премине на IAD изисква потенциалната разлика е по-голяма от нула, което означава, че потенциалът на окислителя трябва да е по-голям от капацитета на редуктор:

,

Колкото по-ниска потенциал, толкова по-редуциращ агент; толкова по-голям потенциал, по-силен окислител.
Силни окислителни свойства в кисела среда, възстановяването - в алкална.