Получаване на амоняк в лабораторията и индустриален мащаб
Амоняк (NH3) е химично съединение с водород с азот. Той е получил името си от гръцката дума «Халс ammniakos» или Латинска «Сал ammoniacus», което се превежда Odinokova - "амоняк". Това е вещество, наречено амониев хлорид се получава в либийската Desert Oasis амониев.
Амонякът се счита за много токсично вещество, което е способно да дразни лигавицата на очите и дихателните пътища. Основните симптоми са в изобилие амоняк отравяне сълзене, диспнея и белодробно възпаление. В същото време, амоняк - ценен химическо вещество, което се използва широко за получаване на неорганични киселини, например азотна, цианид, както и урея и азотни соли. Течен амоняк - е отличен работен среден хладилни контейнери и машини, тъй като има голяма специфична топлина на изпарение. Водни амонячни разтвори се използват като течен тор, както и за тора на ammoniation суперфосфат, и смеси от тях.
Получаване на амоняк от димния газ по време на коксуване е най-старата и високо разположение метод, но до днес е изтекъл и практически се използва.
Нова и основния метод е за получаване на амоняк в индустрията въз основа на процеса Haber. Същността е директно взаимодействие на азот и водород, който се появява в резултат на преобразуване на въглеводородни газове. Суровината обикновено се появяват природен газ, рафиниране газове, бутан преминаване остатъчни газове от производството на ацетилен. Методът за производство на превръщане амоняк се състои в разлагане на метан и неговите хомолози с висока температура компоненти на водород и въглероден окис с оксиданти - кислород и водна пара. Когато този газ се смесва с конвертируемото обогатен с кислород въздух или атмосферния въздух. Първоначално получаване амоняк въз основа на преобразуваната газ реакцията протича от топлината, но с намаляване на обема на изходните продукти на реакцията:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 кДж
Въпреки това, производството на амоняк в индустриален мащаб се извършва като се използва катализатор и в изкуствени условия, които позволяват да се увеличи добивът на крайния продукт. В атмосферата, където получаването на амоняк повишава налягането до 350 атмосфери и температурата се повишава до 500 градуса по Целзий. При тези условия, добивът на амоняк - около 30%. Газ се отстранява от реакционната зона чрез охлаждане метод и азот и водород, които не са реагирали се връща в колоната за синтез и може отново да участват в реакциите. По време на синтеза е много важно за почистване на газовата смес от катализаторни отрови, вещества, способни да неутрализират катализаторите действие. Такива материали са на водна пара, CO, As, Р, Se, O2, S.
Като катализатор в азот и водород синтез реакции служи порест желязо сплав от алуминий и калиеви оксиди. Само на същността на всички 20 хиляди по-рано се опитах, постига равновесие реакция. Този принцип за получаване на амоняк е най-икономичен.
Получаване на амоняк в лабораторията на базата на технологията на изместване го от амониеви соли на силни основи. Схематично, реакцията е както следва:
2NH4CI + Са (ОН) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O
На NH4CI + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O
За отстраняване на излишната влага и сух амоняк, се пропуска през смес от натриев хидроокис и вар. Получаване на много сух амоняк се постига чрез разтваряне на метален натрий в него и последваща дестилация на сместа. В повечето случаи такива реакции се извършват в затворена система под вакуум метал. Освен това, тази система трябва да издържат на високо налягане, което се постига стойка с амонячни пари до 10 атмосфери при стайна температура.