Основни оксиди и техните свойства
Оксиди - вещество, чиито молекули се състои от кислороден атом в окисляване - 2 и атомите на втори елемент.
Оксиди се получават чрез директно взаимодействие между кислород и друго вещество или косвено - от разлагането на основи, соли, киселини. Такива тип съединения са много широко разпространени в природата и могат да съществуват под формата на газ, течност или твърдо вещество. земната кора са и окиси. Например, пясък, ръжда, въглероден диоксид и вода дори запознат - са всички примери на оксиди.
Има като сол-формиращи и nesoleobrazuyuschie оксиди. Сол-образуващи в резултат на химична реакция, соли на добивите. Те включват оксиди на метали и неметали, които в реакция с вода, за да образуват киселина и реакция с основа - сол, нормално и кисели. Към солеобразуваща включват, например, меден оксид.
Съответно, от негова nesoleobrazuyuschih невъзможно. Като пример, въглероден двуокис, двуазотен оксид и азотен оксид.
Солеобразуващи оксиди са разделени от своя страна на основния, киселина и амфотерни. Ще говорим по-подробно за основните.
По този начин, основни оксиди - е оксиди на някои метали, съответните хидроксиди, които принадлежат към класа на бази. Това означава, че чрез взаимодействие с киселина, такива вещества образуват вода и сол. Например, K2O, СаО, MgO, и така нататък. При нормални условия, основни оксиди са твърди кристални образувания. Степен oksileniya метал в такива съединения обикновено не е повече от два или три рядко.
Химичните свойства на основни оксиди
1. Реакция с киселина
Това е в реакцията с киселина оксид показва основните си свойства, обаче тези експерименти могат да докажат определен тип оксид. Ако солта и образуваната вода - по този начин, основен оксид. Киселинни оксиди в такава форма киселина взаимодействие. А може да проявяват амфотерни или кисели, или основни свойства - зависи от условията. Това са основните разлики между nesoleobrazuyuschih оксиди.
2. Реакция с вода
При взаимодействие с вода влиза тези оксиди на метали, които се формират редица електрическо напрежение, обърната магнезий. При взаимодействие с вода, те образуват разтворими основи. Тази група от алкалоземни оксиди и алкални метали (бариев оксид, литиев оксид, и т.н.). Киселинен оксид във вода за образуване на киселина, и амфотерни не реагират на вода.
3. Реакция с кисели и амфотерни оксиди
Срещу нейните химически природни оксиди реагират един с друг, при което се образува сол. Например, основни оксиди могат да реагират с киселина, но не реагират на други членове на групата им. Най-активните са оксиди на алкални метали, алкалоземни и магнезий. Дори при нормални условия, те са кондензирани с твърди амфотерни оксиди, твърда и газообразна киселина. При взаимодействие с киселинен оксид, те образуват съответните соли.
Но основни оксиди на други метали, по-малко активни и практически не реагират с газообразните оксиди (киселинен). Те може да започне само реакцията на свързване чрез легиране с окиси твърди киселина.
4. Редоксисистемите имоти
Активни метални оксиди на алкални не проявяват изразени редуциращи или оксидиращи свойства. За разлика от оксиди не са толкова активни метали може да се възстанови въглища, водород, амоняк или въглероден монооксид.
Получаване на основни оксиди
1. хидроксиди разлагане: неразтворим базови при нагряване се разлагат до вода и основен оксид.
2. Окисляване на метали: алкални форми метал пероксид време на горене в кислород, който след това се образува сърцевина за намаляване на оксид.
