Определяне на реда на реакцията
Тема на лекцията: "Химически кинетика и катализ"
Концепции скорост химическа реакция
Основната концепция на химически кинетика е концепцията за скорост на реакцията.
химични реакции, които се извършват в хомогенни системи са известни като хомогенни реакции. Най реакция Разнородност - химична реакция в хетерогенен С-стъблото. Хомогенните реакции възникват по целия обем на повторно промоционална смес. Хетерогенни реакции възникват в интерфейса.
хомогенна скоростта Реакционната # 965; ПМ нарича аудио изход пориви вещество и реагира или schegosya генератори в реакцията за единица време в една единица обем V на системата:
където п1 - брой молове на реагентите в време VRE Meni t1; n2 - броя молове на едно и също вещество, когато VRE-Meni t2.
Съотношението на моловете вещество на обема на реакционната смес, концентриране солна п / V наречената моларен обем (моларен), означена с буквата С и обикновено се изразява в мол / л. Ким Така начин:
Следователно хомогенна скоростта на реакцията е измерима концентрация-neniyu всеки от реагентите за единица време и е изразена в мол / л · сек. Знакът "+" в изразите ви-14 се поставя в случай, ако С - концентрацията на продукт на реакцията, и знака "-" ако С - концентрацията на изходен материал (от скоростта на реакцията трябва да бъде положителна стойност ).
Скоростта на хетерогенна реакция # 965; хет нарича аудио изход пориви вещество, което реагира или изображение etsya реакцията за единица време на един-вд повърхностна S:
Химически категория кинетика, където считат закони на химични реакции във времето в зависимост от концентрацията на реагент (при постоянна температура, солна) наречените формални кинетика.
Molecularity реакция се определя от броя на мол молекули, участващи в началното събитие.
Unimolecular реакции - реакция на химично превръщане на една молекула (дисоциация, разлагане, изомеризация).
За мономолекулярните реакции включват, например, мерки:
Бимолекулярен реакции - реакцията между две молекули. Те включват такива реакции:
Процедура за реакции на това вещество е число, равно на експонентата, в които концентрацията на веществото ЛИЗАЦИЯ включени в уравнението на скорост на реакцията:
Тук, от порядъка на реакция на вещество А е равно на. за вещества в - б. Сумата от А + В +. Той желае да създаде реакция определено ред като цяло.
Редът на цялата реакция е сумата на поръчките на реакцията за всеки реагент (равна на сумата на експонентите).
1. Реакциите на първи ред. Пример за реакции платно първи ред е разлагането на азотен оксид (V).
Скоростта на тази реакция в даден момент т се изразява с уравнението:
Моментната скоростта на реакцията може да бъде както на-rasschita
- в диференциална форма: (3)
- в интегрална форма: (4)
Тук n0 - първоначалното количество от изходен материал в обем V на,
х - количеството от него, на п-разлага COP Т,
С - му моларна концентрация в момент,
K - постоянна скорост.
Експресията на скоростните константи против реакцията се получава от:
където С0 - начална моларна концентрация на изходния материал.
Последният експресията след реализация позволява да се получи изходен концентрация зависимост vesche-TION време под формата на
Тъй като по дефиниция, и - специфичната скорост на реакция или количеството на изходния материал (например, неговото молекулно) се превръща в единица време за единица обем на системата, реципрочната стойност 1 / А - живот на една молекула на изходния материал в системата.
2. Реакциите на втори ред. Типичен пример за такава реакция е реакцията на оцетна Kis партиди с натриев хидроксид:
Изразът за скоростта на тази реакция е:
където А и В - първоначалното количество на реагенти (мол)
к - скоростна константа на реакция, изразена като L # 8729; и -1 # 8729; мол -1.
Като цяло, реакционният разтвор на п ред, когато А = В = С = ...
Определяне на реда на реакцията
Фиг. 2. графичен метод за определяне на реда на реакцията.
За да се определи общата реакция ред първо се определя своето определение за всеки компонент. За тази цел проучване на зависимостта на скоростта на реакцията на концентрацията на този компонент, когато промяна в постоянна концентрация на другите компоненти (Фиг. 2). За да направите това, да вземе последната достатъчно голям, а след това те се променят в хода на реакцията може да бъде пренебрегната. Така се получава на скоростта, за Риа-нето на този компонент. Ана логичен ред, определени Риа-ТА на други компоненти. След това, получената реакционна на cheniya znĂ заявка, всички негови компоненти, за да се получи Thr-шамандура стойност.