Общи характеристики на диоли на номенклатура и изомерия
Методи за получаване. По принцип, гликоли могат да бъдат получени чрез конвенционални синтетични методи всички произвеждащи алкохоли.
Пример за това е следната реакция.
- Хидролиза digalogenproizvodnyh богата на въглехидрати родове и халохидрини:
- Хидратация # 945; -okisey в кисела среда:
- окисляване на олефини с калиев перманганат в разреден воден разтвор на слабо алкален разтвор (Wagner реакция) или водороден пероксид в присъствието на катализатори (CrO3):
Физични свойства. Долна гликоли са лесно разтворими във вода. Тяхната плътност е по-висока от тази на едновалентни алкохоли. Съответно, по-висока и температурата на кипене на значителна асоциация на молекули: например, етилен гликол кипи при температура от 197,2 ° С; пропиленгликол - при температура от 189 ° С и 1,4-бутандиол - при температура от 230 ° С
Химически свойства. Всичко казано по-горе за свойствата на съответните моноалкохоли приложими и гликоли. Трябва да се помни, че в реакцията, могат да влизат една хидроксилна и веднага oba.- Окисление dvupervichnyh гликол алдехиди дава:
- Окислението # 945 - разцепване йодна киселина гликол връзка настъпва между въглеродните атоми, съдържащи хидроксилни и образуването на съответните алдехиди или кетони
Методът е от голямо значение за създаването на структурата # 945 - гликоли.
-Results otglikoley вътрешномолекулна елиминиране на вода до голяма степен ще зависи от вида на гликол.
дехидрация # 945; гликоли протича с образуването на алдехиди или кетони, # 947; гликоли поради атоми на хидроксилните групи, разделени от вода, за да образуват хетероциклични съединения - тетрахидрофуран или хомолози:
Първата реакция протича чрез образуването на карбониев йон, последвано от заместване на водородния атом с електронна двойка:
Когато парна фаза дехидратация над Al2 О3 # 945 - dvutretichnyh гликоли. наречен пинакол, се получават диенови въглеводороди:
- междумолекулни дехидратация води до образуването на хидроксиестери или циклични етери:
Точката на кипене на диетилен гликол 245,5 ° С Той се използва като разтворител за пълнене на хидравлични спирачни системи за довършителни работи и боядисване тъкани.
Сред циклични етери най-широко разтворител е диоксан. Той за първи път получава чрез AE Favorsky отопление етилен със сярна киселина:
Етилен гликол - вискозна безцветна течност, сладък вкус, т.к. = 197,2 ° С В индустриален мащаб е получен от етилен с три схеми.
смес гликол вода силно понижава точката на замръзване. Например, 60% воден разтвор на гликол замръзва при температура от - 49 ° С и се използва успешно като антифриз. Най-хигроскопичен гликол се използва за изготвяне на печатарски мастила. Голямо количество етиленгликол въпрос за филмообразуващи материали, лакове, бои, синтетични влакна (например Dacron - полиетилен терефталат), диоксан, диетилен гликол и други продукти.
Поливалентни алкохоли - алкохоли с няколко хидроксилни групи ОН.
Поливалентни алкохоли с малък брой въглеродни атоми - вискозна течност, висши алкохоли - твърди вещества. Поливалентни алкохоли могат да бъдат получени от същите синтетични методи като ограничаване поливалентни алкохоли spirty.Poluchenie
1. Получаване на етилов алкохол (или етилов алкохол) чрез ферментация на въглехидрати:
C2H12O6 => С2Н5-ОН + CO2
Същността на ферментацията е един от най-простите захари - глюкоза, получени от нишесте в областта, под влиянието на дрождени гъбички разлага в алкохол и въглероден диоксид. Установено е, че процесът на ферментация не е микроорганизмите причината и вещества, секретирани от тях - цимаза. За етилов алкохол обикновено се използва растителни суровини, богати на нишесте: картофени грудки, зърнени култури, ориз зърна и т.н.
2. хидратиране на етилен в присъствие на сярна киселина или фосфорна киселина
СН2 = СН2 + КОН => С2Н5-ОН
3. В реакцията на халоалкани с алкален:
4. Когато реакцията окисление на алкени
5. Хидролизата на мазнини: в тази реакция се получава по известен алкохол - глицерол
1) Горене: Като повечето органични вещества алкохоли изгарят за образуване на въглероден диоксид и вода:
С2Н5-ОН + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
В много от своята топлина на изгаряне се освобождава, която често се използва в лабораториите нисши алкохоли горят почти безцветен пламък, докато пламъка на висши алкохоли има жълтеникав цвят поради непълното изгаряне на въглерода.
2) реакция с алкални метали
С2Н5-ОН + 2Na -> 2C2H5-ONa + Н2
В тази реакция, се освобождава водород и образуваната натриев алкоксид. Алкохолати като сол много слаба киселина, както и те лесно се хидролизират. Алкохолати са изключително нестабилни и действието на вода - се разделят на алкохол и луга.
3) реакция с водороден халид С2Н5-ОН + НВг -> СН3-СН2-Br + H2O
Тази реакция произвежда galogenoalkan (бромоетан и вода). Тази химическа реакция на алкохол, причинени не само водороден атом в хидроксилна група, но цялата хидроксилната група! Но тази реакция е обратим: това е необходимо да се използва дехидратиращо средство за потока от него, като сярна киселина.
4) вътрешномолекулна обезводняване (H2SO4 в присъствието на катализатор)
Отцепването на водородния атом на алкохола може да бъде в своята. Тази реакция е междумолекулни реакцията на обезводняване. Така например, по следния начин:
По време на реакцията на образуване на етер и вода.
5) реакция с карбоксилни киселини:
Ако се добави към алкохол карбоксилна киселина като оцетна киселина, след това образуване на етер се случи. Въпреки това, естери са по-малко стабилни от етери. Ако реакцията на образуване на етер е почти необратимо, образуването на естер - обратим процес. Естерите лесно претърпяват хидролиза, разлагащо в алкохол и карбоксилова киселина.
6) окисляване на алкохоли. кислорода от въздуха при обикновени температури, не се окисляват алкохоли но при нагряване в присъствие на катализатори на окислението преминава. Един пример е меден окис (CuO), калиев перманганат (KMnO4), хромна смес. Под действието на окислители произвеждат различни продукти, в зависимост от структурата на изходния алкохол. По този начин, първични алкохоли са превърнати в алдехиди (реакция), вторични - кетони (реакция Б) и третични алкохоли са стабилни на окислител действие.
- а) за първичния алкохол
- б) за вторични алкохоли
- в) третични алкохоли не са окислени меден оксид!
Що се отнася до полиол, а след това те имат сладък вкус, но някои от тях са отровни. Свойства на поливалентни алкохоли като едновалентни алкохоли, с разликата, че реакцията не протича с една хидроксилна група, и на няколко веднага.
Една основна разлика - на поливалентни алкохоли реагират лесно меден хидроксид. Това дава ясна решение е ярко синьо-виолетов. Тя е тази реакция може да се открие наличието на поливалентен алкохол във всеки разтвор.
Взаимодействат с азотна киселина:
Етилен гликол - типичен представител на полиоли. Нейната химична формула СН2ОН - СН2ОН. - диалкохол. Това е сладък течност, която е в състояние напълно разтворим във вода във всякакви пропорции. В химични реакции могат да участват като една хидроксилна група (-ОН), и две odnovremenno.Etilenglikol - технологични решения - е широко използван като размразяване агент (антифриз). Етилен гликол разтвор замръзва при температура -340C, в студения сезон, може да замени водата, например за превозни средства за охлаждане.
С всички предимства на етилен гликол трябва да се счита, че това е силно отровен и!