Методи за определяне на реда на реакцията - studopediya

На практика изследване на скоростта на химични реакции започне да определя реда на реакция за всеки от реагентите, и (или) от порядъка на реакцията като цяло. За реакции с участието на множество вещества могат да определят само фазите, определяне поръчки за отделни вещества. За тази цел метод излишък (изолация метод Ostwald метод), и Ni след това се определя чрез всеки от методите, описани по-долу.

метод изолиране или метода на излишък.

Ако изследването включва няколко реакции на реагентите, общият ред на реакцията, където Ni - процедурата за всеки от участниците. Ni-специално, за да се определи, като всички вещества, различни от това, се вземат в голям излишък. По този начин, в случая на реакцията

Когато веществата, Б и В взети в голям излишък, на практика не се променя по време на протичане на концентрацията на реакцията, т.е.

След това се определи реакция ред за всеки един от реагентите, е възможно да се намери обща заповед на реакцията:

метод смяна.

Този метод е. че експерименталните резултати - концентрация на вещества настоящите в моменти T - последователно заместени в уравнение нула интегрални кинетични реакции (7), първите (9) и втори (12 или 14) и поръчките се определя коя от уравнения се получава по същество постоянна постоянна скорост. Тя е това уравнение определя реда на реакцията в процес на разследване.

Графичен вариант на метода на заместването.

Фиг. 9. линейна зависимост на различните функции на концентрациите на реагентите време.

Фиг. 10. Определяне на реда в зависимост от времето за реакция на полуживот на първоначалната концентрация

Графичният метод е да се конструира зависимост от различните функции на времето и определяне на концентрацията на някои от тях има ясна връзка.

Линейна зависимост от реакциите на различни поръчки се получават от следните координати (Фигура 9.) от нулев порядък = F (т), първите LNS ред = F (Т), втори ред на 1 / С = F (т).

За избран се реакции на по-висок ред координира -t.

Метод за определяне на реда на реакционната половин час.

Редът на реакцията се определя въз основа на експериментални зависимост от полу-пъти (t1 / 2) на първоначалната концентрация на веществото (С0).

Както вече бе отбелязано, за п = 0 полу-време е пряко пропорционална на стойността на С0. за п = 1 - независимо от С0. и п = 2 - обратно С0. За реакцията на друга връзка за (20)

където t1 / 2 (1) и t1 / 2 (2) - времето на времето в началните концентрации на C01 и С02. съответно.

Графично възможен вариант на метода: ординатната ос представлява стойности на LN (t1 / 2), и абсцисата - стойности lnC0 (Фигура 10) След това п = -tga + 1.

Диференциална метод Van't Hoff.

Този метод се използва, когато едно вещество участва в реакцията, или с участието на няколко съединения, когато всички съединения, с изключение на (А), взети в голям излишък. Тогава скоростта на реакцията е

Логаритъма на уравнение (21):

LNW = LNK + п LNS

Очевидно е, че получаването на линейна зависимост на координатите lnw- LNC, където п = TGA.

Конструиране зависимост LNW от LNC (фиг. 11) може да се определи от порядъка на реакцията е в този случай на наклона на правата линия (п = TGA).

Фиг. 11. Определяне на реакция за диференциален метод Van't на Hoff.