Ковалентна връзка 1

Ковалентна връзка - секцията на Chemistry, атомна молекулна теория в областта на химията. Atom. Молекулата. Химическа елемент. Mol. Прости сложни вещества. Примери В повечето случаи на образуване на връзка се появява Electro социализация.

В повечето случаи, образуването на връзка се появява социализация електрон свързващи атоми. Този вид химическа връзка се нарича ковалентна връзка (представката "нокаут" на латински означава заедно ", Валенсия" - като сила). Свързващи електрони са за предпочитане в пространството между свързани атоми. Поради привличането на атомните ядра на тези електрони образува химическа връзка. По този начин, ковалентна връзка - е химично свързване, което възниква поради увеличаването на плътността на електрони в региона между химически свързани атоми.

Първата теория на ковалентната връзка принадлежи на американската физическо химик G.-N. Люис. През 1916 г., препоръчва се, че връзката между два въглеродни атома от двойка електрони, и атомите, около всеки обикновено оформен vosmielektronnaya черупка (правило октет).

Един от най-съществените характеристики на ковалентната връзка - насищането му. С ограничен брой външни електрони в области между сърцевините се образува ограничен брой електронни двойки близо един атом (и следователно броят на химични връзки). Това е този брой е тясно свързан с концепцията на валентността атом в молекулата (по-нататък общо валентността брой на ковалентни връзки, образувани от атом). Друго важно свойство на ковалентната връзка - нейната ориентация в пространството. Това се проявява в приблизително същата геометрична структура на композиционно подобни химични видове. Отличителна черта на ковалентната връзка е и неговото поляризуемост.

За да се опише ковалентна връзка, за предпочитане се използват два метода на базата на различни приближения за решаване на Шрьодингер уравнение: молекулно орбитален метод и метода на валентните връзки. Понастоящем теоретичната химия се използва почти изключително по метода на молекулни орбитали. Въпреки това, методът на валентните връзки, въпреки голяма изчислителна сложност, дава визуална представа за образуването и структурата на химични видове.

Параметрите на ковалентна връзка,

Съвкупността от атоми, които са химически видове се различава съществено от множеството свободни атоми. образуване химична връзка води по-специално до промяна на радиусите на атомите и тяхното енергия. Налице е също така преразпределение на електронната плътност, увеличава вероятността за намиране на електроните в пространството между свързани атоми.

Дължината на химичната връзка

Когато образуването на химични връзки винаги сближаване на атома - разстоянието между тях е по-малко от сумата на радиусите на изолирани атома:

Радиусът на водородния атом е 53 часа, флуорен атом - 71 часа, и разстоянието между ядрата на атомите в молекулата е равна на 92 пМ HF:

В internuclear разстоянието между химически свързани атоми, наречени дължина връзка.

В много случаи, дължината на връзките между атоми в молекулата на веществото може да се предвиди от знае разстоянието между атомите на други химични вещества. Дължината на връзката между въглеродните атоми в диамант е 154 PS, между халогенните атоми в молекулата на хлор - 199 часа. Половината от сумата от разстоянията между въглеродните атоми и хлор, изчислени от тези данни, е 177 пМ, което съвпада с експериментално измерена в молекула дължина CCl4 връзка. В същото време, това не винаги е така. Например, разстоянието между водородните атоми и бром в двуатомни молекули от 74 и 228 пМ, съответно. Средноаритметичната стойност на тези числа е 151 часа, но действителното разстояние между атомите в молекулата НВг равна 141 пМ, т.е. значително по-малко.

Разстоянието между атоми е значително намален по време на образуването на множество връзки. Колкото по-висока многообразието на комуникациите, по-кратък е interatomic далечината.

Всички теми на този раздел:

Химичните свойства на основата
Обща характеристика на бази поради наличието в техните разтвори ОН- йони в разтвор, създаващи алкална среда (фенолфталеин оцветени червено, метил оранжево - жълт, лакмус - в

Получаване бази
1. Получаване на основи: 1) взаимодействие на алкални или алкалоземни метали или техни оксиди с вода: Са + 2H2O®Ca (ОН) 2 + Н

номенклатура киселини
Имена киселини произведени от елемента, от които се образува киселина. В аноксични киселини обикновено присъства в заглавието завършва -vodorodnaya: HCl - солна, HBr - bromovodo

Химични свойства киселини
Общи свойства киселини във водни разтвори, поради присъствието на Н + йони, образувани от молекули дисоциация киселина така киселина - това протонни донори: HxAn «XH +

Получаване на киселините
1) взаимодействие на киселина окиси с вода: SO3 + H2O®H2SO4, Р2О5 + 3H2O®2H3PO4;

Химичните свойства на киселина соли
1) киселинни соли съдържат водородни атома, способни да участват в реакция на неутрализация, следователно те могат да реагират с алкални вещества, се превръща в среда или друга сол киселина - с по-малко

Получаване на присъединителна с киселина сол
Киселата сол може да бъде получен чрез: 1) взаимодействие на полиосновна киселина частична неутрализация база: 2H2SO4 + Cu (OH) 2®Cu (HSO4) 2 + 2Н

Основни соли.
Главна (gidroksosolyami) по соли, които са образувани от частичното заместване на хидроксидни йони базови аниони на киселини. Odnokislotnye основа, например NaOH, КОН,

Химичните свойства на основни соли
1) основни соли съдържат gidroksogrupp, които могат да участват в реакция на неутрализация, следователно те могат да реагират с киселини, превръщането в сол или средни базови соли с минимално

Получаване на основни соли
Основният сол може да бъде получен чрез: 1) взаимодействие на киселина база неутрализация непълен: 2Cu (ОН) 2 + H2SO4® (CuOH) 2SO4 + 2Н2

Средна сол.
Соли среда наричат ​​пълно заместване продукти на Н + йони от метални йони киселина; те могат също да бъдат считани за продукти на пълно заместване на анион основата на ОН-йони

Обхватът на средни соли
В руската номенклатура (използва се при технологична практика) има следната процедура за средни соли тук име корен oxyacid добавени дума

Химични свойства соли среда
1) Почти всички соли са йонни съединения в стопилката и следователно във водния разтвор те се дисоциират на йони (когато ток преминава през разтвори или стопени соли е процеса на електролиза).

Получаване на соли среда
Повечето от методите за получаване на солите се основава на взаимодействието на срещуположната естеството на вещества - метали и неметали, киселинни окиси с основни, основи с киселини (виж таблица 2).

Структурата на атома.
Atom - е електронеутрални частица, състояща се от положително заредена ядро ​​и отрицателно заредени електрони. номер на последователност на елемент от периодичната таблица на елементите, равна на заряд на ядрото

Съставът на атомните ядра
Ядрото се състои от протони и неутрони. Броят на протоните равна на поредния номер на елемента. Броят на неутроните в ядрата е равен на разликата между масовото число на изотопа и

електрон
Електроните се въртят около ядрото в някои statsionarnymorbitam. Преместването в своята орбита, електронът не излъчва или поглъщане на електромагнитната енергия. Емисии или поглъщане на енергия proish

Обикновено пълнене на нивата на електрони, поднива елементи
Броят на електрони, които могат да бъдат на същото ниво на енергия, се определя по формулата 2n2 където п - ниво номер. Максимално запълване на първите четири енергийни нива: за pervog

йонизационна енергия, електронно сродство, Електроотрицателност.
Енергията на йонизация на атома. Необходимата за отстраняване на електрон от спокоен глас атом енергия, наречена първа енергия (потенциал) йонизация I: E + I = д + д + йонизационна енергия

Sigma и пи връзки.
Sigma (# 963) -, пи (π) -връзките - приблизително описание на видовете ковалентни връзки в молекулите на различни съединения, # 963; -връзките се характеризира с това, че плътността на електронен облак е максимална

образуване на ковалентна връзка на механизма за донор-акцептор.
Също така е описан в хомогенна ковалентна механизъм образуване на връзка предишния раздел, има хетерогенен механизъм - взаимодействието на противоположно заредени йони - Н + протон и

Полярни и неполярни връзка
Връзката на ковалентна образуван чрез обмен на електрони (за образуване на общи електронни двойки), които се случват по време на припокриване на електрони облаци. В областта на образованието

йонна връзка
Йонийски с комуникацията химична връзка, която се осъществява в резултат на електростатично взаимодействие на противоположно заредени йони. По този начин, процесът на формиране и

окисляване степен
Валенсия Валенсия 1. - Способността на атоми на химични елементи, които са определен брой химични връзки. 2. валентните стойности варират от I до VII (рядко VIII). Валент

водородна връзка
В допълнение към различните heteropolar и си отиват-meopolyarnyh отношения, има и друг специален тип комуникация, която през последните две десетилетия привлича все повече внимание на химиците. Този така наречен vodoro

кристални решетки
Така кристалната структура се характеризира с редовни (редовни) частици, намиращи се в определени места в кристала. Когато умствени линии, свързващи тези точки са получени пространство, състояща

решения
Ако в съд с вода пуснати кристали на сол, захар, или калиев перманганат (калиев перманганат), може да се наблюдава как размера на твърдо вещество постепенно намалява. Водата,

електролитна дисоциация
Разтворите на всички вещества, могат да бъдат разделени в две групи-електролити провежда електричество, nonelectrolytes-проводници не са. Това разделение е условно, тъй като всички

дисоциация механизъм.
Водните молекули са дипол, т.е. Единият край на молекулата е отрицателно заредена, а другият положителен. Молекула към отрицателния полюс на разтвор на натриев йон, положителен йон на хлор; обграждат UQ

Йонната продукта от вода
Стойността на рН (рН) описва концентрацията йон на актив-ност или водород в разтвор. индекс водород определено рН. РН на числено RA

химическа реакция
Химическа реакция - превръщане на този на други вещества. Все пак, това определение трябва да бъде една важна добавка. В ядрен реактор или ускорител, също някои вещества се превръщат

Методи за изравняване на коефициентите в IAD
• Електронен Баланс Метод 1). Добави химична реакция уравнението на KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Намираме атоми измерими

хидролиза
Хидролизата - процесът на сол йони обменят взаимодействие с вода, което води до образуването little- дисоциират вещества и придружено от промяна на реакцията (рН) на околната среда. сърце

Скоростта на химични реакции
Скоростта на реакцията се определя от промяната на моларната концентрация на един от реагентите е: V = ± ((С2 - С1) / (t2 - т

Фактори, влияещи върху скоростта на химичните реакции
1. естеството на реагентите. Това играе важна роля в природата на химичните връзки и молекулярна структура на реагенти. Реакциите се извършват в посока на фрактура на по-малко силни връзки и образуването на вещества с

Енергията на активиране
Сблъсък на резултатите от химични видове в химическата взаимодействието само ако сблъсък частиците имат енергия над определен определена стойност. Помислете за взаимодействието

катализа катализатор
Много реакции могат да се ускори или забави чрез прилагане на някои агенти. Добавени вещества не участват в реакцията и не се консумират в хода на нейното течение, но имат значително въздействие върху

химично равновесие
химични реакции, които се появяват при сравними проценти в двете посоки, наречени обратими. В тези реакции образуват равновесни смеси от реагенти и продукти, съставени от

Принцип на Льо Шателие-Браун
Принцип на Льо Шателие-Браун казва, че е необходимо правилната смяна равновесие, от една страна, да се повиши налягането. В действителност, когато системата за налягане ще "издържи на" възходящ против

Фактори, влияещи върху скоростта на химичната реакция
Фактори, влияещи на скоростта на химична реакция увеличава скоростта намали скоростта присъствие на химически активни реагенти

Закон на Хес
Използването на таблични стойности

топлина ефект
По време на реакцията, разчупването на облигации в изходните материали и формирането на нови облигации в продуктите на реакцията. Тъй като образованието е връзка с освобождаването, и неговата празнина - с поглъщане на енергия, х