Билети за химия 9 клас отговори
Едно примерно изпълнение на изпитване на материали в областта на химията за орално изпита: въпроси, примерни отговори на билети, задачи и решаване на проблеми. Както е случаят с билетите в биология, ние предлагаме вариант на текста. Това е един от възможните отговори на въпросите на билети и няма за цел да бъде изчерпателен представяне на материала.
Сивият текст печатен текст, който насърчава по-доброто разбиране на материала, но не е задължително да го включат в замяна, може да бъде заменен като очерта своята материал, който е по-добре запознати с нея.
Като се има предвид, че за малък практически опит с химикали за много студенти трябва да запомните точно определена реакция, ние не са се опитвали да се разнообразие от примери за реакции. Напротив, показват способността да се използва една и съща проста формула за да реагира на различни теми.
1. периодични закон и периодичната система на химичните елементи Г. И. Mendeleeva. Закони на изменение на свойствата на малки периоди и основните елементи на подгрупи, според тяхната поредност (атомен) брой.
Периодичната система е една от най-важните източници на информация за химичните елементи, образувани от прости вещества и съединения.
Дмитрий Иванович Менделеев създава периодичната система по време на работа на неговия учебник "Основи на химията" за максимална съгласуваност при представянето на материала. Моделът на промени в свойствата на елементите, образуващи системата, наречена Закона Периодична.
Според периодичен закон, формулиран Менделеев през 1869 година на свойствата на химичните елементи в периодичната таблица се, в зависимост от техните атомни тегла. Това означава, че с увеличаване на относителната атомна маса, свойствата на елементите периодично се повтарят. *
Сравнете: честотата на промяната на сезоните в течение на времето.
Този модел е понякога счупени, например, аргон (инертен газ) надвишава от теглото на него следното калий (алкален метал). Това противоречие е обяснено в 1914 в изследването на атомната структура. Серийният номер на елемента в периодичната таблица - това не е само по реда, той има физически смисъл - равен на заряда на атомното ядро. следователно
сегашната формулировка на периодичния закон гласи, както следва:
Свойства на химични елементи и техните съединения се образуват в периодична функция на заряда на атомното ядро.
Период - последователност от елементи, подредени във възходящ ред на таксата атомното ядро, като се започва и завършва с алкален метал с инертен газ.
Както е показано, с увеличаване на ядрен заряд увеличава електроотрицателност на елемента отслабва метали (регенериране) свойства и растат метален (окисляване) свойства на прости вещества. По този начин, вторият период започва литиев алкален метал, последвано берилий, проявява амфотерни свойства, бор - неметални и т.н. В края флуоро - .. халоген и неон - инертен газ.
(Третият период започва отново алкален метал - това е честотата)
1-3 пъти са малки (съдържа един ред: 2 или 8 елементи) 4-7 - големи периоди се състоят от 18 или повече елементи.
Формиране на периодичната система, Менделеев присъедини известна по това време елементи имат сходство в вертикални колони. Групи - са вертикални колони от елементи, които обикновено са в по-висока валентност на оксид равен на броя на група. Групата се разделя на две подгрупи:
Root подгрупа елементи съдържат малки и големи периоди образуват семейство с подобни свойства (алкални метали - I А, халогени - VII А, инертни газове - VIII А).
(Химични символи на елементи основната група в периодичната система се намират под буквата "А", или, в много стари маси, в които няма букви А и Б - член на втория период)
Странични подгрупи съдържат елементи само големи периоди, те се наричат преходни метали.
(Под буквата "В" или "Б»)
Основните подгрупите с увеличаване на ядрен заряд (атомен номер) растат метални (намаляване) свойства.
* По-конкретно, вещества, образувани от елементите, но това често се пропускат, като каза: "свойствата на елементите"
2. Опит. Провеждане реакции потвърждават химични свойства солна киселина
- Оцветяващ разтвор лакмус индикатор метил оранжево и червено, чрез дисоциация във воден разтвор:
HCl → Н + + Cl - - Той реагира с метали в електрохимичната серия оставени от водород, например, с цинк, за да се образува сол и водороден газ:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2 ↑ - Взаимодейства с DOSóпривидна оксиди да образуват сол и вода:
CuO + 2HCl = CuCl2 + Н 2О
(По време на реакцията с меден оксид (II), тръбата желателно леко се затопля) - Той реагира с бази за образуване на соли и вода:
NaOH + HCl = NaCl + Н 2О - Измества слаба киселина от разтвори на техните соли:
Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н 2О + CO2 ↑ - Качествена реакция за хлорни йони - при източване с разтвор сребърна сол, бяло пресечен утаява неразтворима в концентрирана азотна киселина:
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl ↓