Взаимодействие - метанол - голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 3
Взаимодействие - метанол
С вода, алкохоли, етилов етер, бензен, ацетон, предимно органичен разтворител метилов алкохол се смесва във всякакви пропорции. В реакцията на метанол с алкохолати на алкални метали са образувани с киселини - етери и естери, с амоняк - амини. При окисляване на метилов алкохол формалдехид първоначално формира, а след това - мравчена киселина и накрая - въглероден диоксид. [31]
Метил хлорид, CH3C1 - безцветен, прозрачен летлива течност. Се получава чрез взаимодействие на метанол с hlorokisgo фосфорен трихлорид или фосфорен. [32]
Метил хлорид, CH3C1 - bestsetnaya, прозрачен летлива течност. Се получава чрез взаимодействие на метанол с фосфорен оксихлорид или фосфорен трихлорид. [33]
Кипене и парциално налягане на парите на трет-бутил метил етер са такива, че увеличаването на antiknock особено засяга октановото число. Синтезата на това съединение се извършва чрез взаимодействие на метанол и изобутен в кисели катализатори с висока селективност. [34]
Помислете колко малко се използва идеята, че водата е по-добра напускаща група от хидроксид йонни. Беше показано, че реакцията метанол взаимодействие с бромид йон до образуване метилбромид настъпва СИ. Да предположим обаче, че имаме метанол и искате да го превърнете в метилбромид. [35]
Основно ТЕ и ТЕ множество запълвания на устройството не са много различни, и те могат да се разглеждат заедно. Такива горивни клетки съдържа анод и катод, между които разтворът на гориво и електролит. Такова устройство може ТЕ условие малък взаимодействие или отсъствие на взаимодействие на метанол или формиат йони при катода. Като катализатор катод, в която почти не метанол и формиат йони могат да бъдат окислени активен въглен, сребро, метални оксиди и ftalotsiaiiny. най-напредналите въздушен електрод е въглероден електрод pvdrofobizi-rovainy. [36]
При образуването на метил хлорид това се случва доста различни. За органични молекули - и метанол естествено се прилага към него - характеризиращ атомна връзка, не дисоциация и следователно, не може да се получи образуване на ОН-йони. Ние не може да открие никакъв алкохол основни свойства, като тези свойства са само поради наличието на хидроксилни йони. Взаимодействие метанол с киселина протича бавно и непълно, както е получен метил хлорид и вода реагират един с друг за образуване на изходните съединения. Колкото повече навивки на метил хлорид и вода, по-големи потоци реакция. Накрая, идва момент, когато времето за единица попада същия молекули метил хлорид като образува отново. Идва състояние на равновесие, която определя крайния добив на реакцията. [37]
Синтез газ е суровина за нова, много обещаващ метод за получаване на окислени продукти, наречени оксо-nrotsessom. Чрез каталитична реакция с Н2 и CO olefipami форма алдехиди и първични алкохоли с разклонени вериги. Например, чрез взаимодействие на метанол и СО могат да образуват оцетна киселина при присъединяване CO да ацетилен, акрилова киселина и нейните производни. [38]
Синтез газ е суровина за производството на нови, много обещаващ метод за производство на окислени продукти, наречена Оксо- процес. Чрез каталитична реакция с олефини III и СО до образуване алдехиди и първични алкохоли с разклонени вериги. Например, чрез взаимодействие на метанол и СО могат да образуват оцетна киселина при присъединяване CO да ацетилен, акрилова киселина и нейните производни. [39]
Омрежващ две молекули dialkylphenol имат само една реактивна позиция, се получава чрез взаимодействие на формалдехид с бисфенол-клас стабилизатори за полимери. Друг метод е да лечение фенол в присъствието на киселина dimetoksime-Thane, (МеО) 2СН2, който служи в този случай и реагент и разтворител. Срязания в метанол реакция се използва в синтеза на диметоксиметан взаимодействие на метанол с формалдехид в присъствието на киселина. Затрудни 2 6th диалкилфеноли, за разлика от 2 4-диалкилфеноли, едва ли реагират с формалдехид в кисела среда, които обясняват пространствено пречене последния хидрокси конюгиране с ароматна система. [40]
Междумолекулни енергия взаимодействие се определя не само от естеството на полярни функционални групи, но също така и пространственото подреждане. По-специално, когато пространството не е на разположение или трудно достъпни, взаимодействието на вик-entatsionnoe ще бъде отслабена. Поради малкия размер на метанол молекула не претърпява или преминава в по-малка степен на етеричното задържане и следователно orkentatsionnogo енергия взаимодействие за него значително повече от другите алкохоли. С увеличаване на броя на въглеродните атоми в молекулата на алкохол, и взаимодействие на увеличенията дисперсия, като се излиза от -хептанол, общата енергия взаимодействие надвишава енергия на взаимодействие на метанол. и всички последващи алкохоли са прикрепени повече метанол. [42]
Страници: 1 2 3