магнезиев оксид, директория
Химически и физически свойства
Магнезиев оксид - безцветни кристали с кубична кристална решетка.
- Точка на топене - 2827 ° С,
- Точка на кипене - 3600 ° С,
- Плътност при 25 ° С на 3.58 гр / см 3.
Свойства на магнезиев оксид зависи от температурата на приготвяне. При температура 500-700 ° С се получава светло магнезий - безцветен прах. Тя лесно реагира с различни киселини и вода, за да образуват съответните соли и Mg (OH) 2. с метанол дава (CH3 О) 2 Mg.
При взаимодействие с солеви разтвори светлина магнезиеви форми основни соли, по-специално основни хлориди, които са част от цимент на магнезиеви.
В реакцията с тривалентни метални солеви разтвори дава двойни основни соли.
Светлината магнезиев абсорбира влагата и въглероден диоксид от въздуха. Когато се получава този основен магнезиев карбонат.
Тъй като температурата се увеличава реактивността на магнезиев оксид намалява рязко. При температура 1200-1600 ° С, тежка или магнезиев праховата металургия. Тя се състои от големи кристали на periclase, характеризиращ се с устойчивост на киселини и вода. Тежка магнезиев чрез легиране с Al2 О3. Fe2 О3 и други метални окиси образуват шпинел при висока температура се редуцира до метал като редуциращо средство може да действа К. Ва Si, CaC2. [2]
Триизмерната модел на молекула
Триизмерната модел на молекула
Почвата съдържа магнезиев като сулфати, карбонати, хлориди, силикати и алумосиликати. Контролирани от магнезиеви силикати. Органични вещества в почвата също включва магнезиев съединение. [1]
Магнезиев оксид, съдържащ се в суровината, съдържащ магнезий, след това, директно или след обработка се използват като тор.
Този карбонати, силикати на магнезия и нейните соли, борни срещащи руди и калий, както и соли, получени от солени езера и морска вода.
Магнезиев оксид също е включен в сложни и други смесени торове и промишлени отпадъци. [1]
Магнезиев оксид се получава чрез:
- Разпалване магнезит MgCO3.
- Печенето Елизабет Domitien MgCO3 • CaCO3.
- Основна карбонат стрелят Mg.
- Калцинирането bishofit MgCl2 • 6N2 RH парна атмосфера.
- Калцинирането MgCl2 • 6N2 О и други термично нестабилни съединения на магнезий. [2]
магнезиев оксид в растения
Магнезият е част от хлорофил. Под формата на настоящето на фосфат в nukleina, фитин и пектинови вещества.
Неорганични магнезиеви съединения, открити в клетъчната сок от растения. Магнезиеви йони се активират ензимна система киназа, фосфорната киселина се отцепва от АТР и провеждане на молекулите на захар и техните производни, някои аминокиселини с образуването на нови органични вещества.
В допълнение, магнезий е неразделна част от коензим-активираща активност на ензими трансферази група, и участва в активирането на ензимите лимон цикъл.
Магнезиев играе значителна роля в натрупването на аскорбинова киселина. Неговите молекули са свързани чрез мост магнезиев (- Mg -), което ги прави резистентни. Очевидно е, че когато магнезиеви йони реагират с нестабилни групи dienolnymi аскорбинова киселина намаляват или забавя окислението.
Най-силният стабилизиращият ефект на магнезий се наблюдава при киселинни условия, с изключение на сярна киселина.
Алкална среда ускорява разграждането на аскорбинова киселина, но в този случай присъствието на магнезий, особено ацетат, намалява унищожаване. [1]