Калиев нитрат - това
Калиев нитрат. калиев нитрат (калиев нитрат, калиев нитрат индийски нитрат и др ...). - двоичен неорганично съединение, калиева сол на азотна киселина с формула К Н О 3. В кристално състояние - безцветно твърдо вещество. енергонезависима, слабо хигроскопичен, без мирис. Калиев нитрат е силно разтворим във вода. Практически не-токсични за живите организми.
Той се среща в природата като минералната nitrokalita, в Източна Индия е един от най-големите области, откъдето идва името на втората - индийска селитра. В много малки количества в растенията и животните [1].
Игла форма кристали, самите кристали са много дълги. Тя може лесно да бъде пречистен чрез прекристализация с минимални загуби.
Основното приложение е в пиротехника (XX век на особено голямо като основен компонент, докато взривното вещество - от черно (черен) прах) и като калиев-азотни торове (комплекс от две много удобно обикновено слабо комбинира с усвояването на растителни клетки).
физични свойства
Този раздел не е приключило.
Можете да помогнете на Уикипедия, като я разширява.
Калиев нитрат при нормални условия е на безцветни кристали (основно състояние бял прах) с йонна структура и орторомбична или хексагонална кристална решетка. Слабо хигроскопичен. леко наклонена към торта с времето. Без мирис, не са летливи.
Те растат много дълги иглести кристали по време бавно кристализация. Калиев нитрат е добре да се почиства чрез прекристализация. и с малки загуби, дължащи се на силно увеличение на разтворимостта с повишаване на температурата.
химични свойства
То се разлага при 400 ° С за да се образува калиев нитрит К Н О 2 и кислород O 2 (изолирането на последния увеличава риска от пожар калиев нитрат):
Той е силен окислител. реагира с горими и редуциращи материали, чрез смилане на активно и често на експлозията. В смес с някои органични материали наклонени тях хиперголен.
Стопилката може да се използва за електролиза на калий, обаче, поради високата окислителна способност на калиев нитрат в това състояние, за предпочитане калиев хидроксид.
В Средновековието, и новото време (когато се използва активно праха) до получаване на калиев нитрат бяха selitryanitsy - купчина тор смес (гниене и други компоненти) с варовик. отломки и други варовици материал със слоеве от слама или съчки покрита трева за задържане на газове. Когато гниене тор амоняк оформен. които се натрупват в слой от слама, е бил подложен на нитрификация и се обърна първо към азотен. след това да азотна киселина. Последният, взаимодейства с варовик, се получава Са (NO3) 2. който се излугва с вода. Добавянето на дърво пепел (състоящ се по същество от поташ) води до утаяването на СаСО3 и получаване на разтвор на калиев нитрат; често се добавя директно в пепел купчината вместо варовик, след това калиев нитрат се получава веднага. поташ реакция с калциев нитрат (калциев нитрат)
е най-древните човешки използване за производство на калиев нитрат и популярен досега. Вместо поташ обаче, сега в лаборатории често използват калиев сулфат е. реакцията е много подобен:
Първият метод се прилага до 1854, когато немски химик г К. Nolner изобретен производство на калиев нитрат, се основава на реакцията на евтини и достъпни калиев хлорид и натриев нитрат.:
Има няколко други начини за получаване на калиев нитрат. Това взаимодействие на амониев нитрат и калиев хлорид, за да се образува амониев нитрат и калиев хлорид. последните могат да бъдат лесно разделени:
- популярност след взаимодействие с калциев карбонат или калиев нитрат сулфат - главно демонстративен реакция на съответната киселина и основа - също демонстративен реакция, съответстваща киселина и метал - дисплей стойка. Реакционната съответно. алкален респ оксид. киселина
Естествени източници и поле
В природата калиев нитрат разположение като nitrokalita минерал. най-големия си депозити са в Източна Индия и Чили (заедно с основните минерали - nitronatritom). Природен калиев нитрат е резултат на разграждане на азотни вещества с последващо свързване на амоняк се освобождава бавно nitrobakteriyami, подпомогната от влага и топлина, така че най-големите находища са разположени в страни с горещ климат [4].
В много малки количества в растенията и животните [1]. Това е междинен продукт при обработката на почвата сулфат и калиев карбонат.
приложение
Основното приложение днес е калиев нитрат като ценен тор. защото той комбинира двете частично блокиране на усвояването на всеки друг елемент растения.
Той е незаменим в производството на черен прах и няколко други съединения (например, ракета бонбони), която сега е почти изцяло отива за производството на фойерверки.
Също така се използва в промишлеността и електрически вакуум оптично стъкло за обезцветяване и изясняване технически кристални чаши и придават здравина стъклария [5].
Стопилката често се използва в лабораториите и в аматьори за производство на елементарна калиев чрез електролиза. заедно с калиев хидроксид.
Той се използва като силен окислител в металургията. по-специално при обработката на никелови руди.