Калиев нитрат (калиев нитрат), директория

Физични и химични характеристики

Калиев нитрат (калиев нитрат) - безводна кристална сол бял (по-малко жълтеникав цвят).

физически характеристики

  • Плътност - 2.11 гр / см 3.
  • Точка на топене - 334 ° С
  • При температура над 338 ° С се разлага на калиев нитрит и кислород.
  • Разтворимостта на калиев нитрат в 100 г вода:
    • о при 20 ° С - 31,5 г
    • о при 40 ° С - 63,9 г
    • о при 60 ° С - 109,9 г
    • о при 114 ° С - 312

разтвори азотна киселина с калиев нитрат първо намалена разтворимост с повишаване на концентрацията му и след това се увеличава. Минимална разтворимост се наблюдава при 50 ° С равна на 24,91% и съдържание на 27,63% в разтвор на азотна киселина и 47.46% вода.







Има две кристални форми на калиев нитрат. При ниски температури, кристали на орторомбична форма, при висока - romboendricheskie. [5]

Калиев нитрат като тор комплекс от две части се отнася до тор, съдържащ азот и калий.

Водно съдържание - не повече от 0,1%. [5]

Примеси (баласт) са почти отсъства. Хигроскопичност е ниска. [5]

Торове. съдържащ калиев нитрат

приложение

селското стопанство

Калиев нитрат (калиев нитрат) се използва като тор за различните култури. [2]

Регистрирани и одобрен за използване на територията на България, като ammophoska тор марка са на правилното масата. [3]

промишленост

Калиев нитрат се използва в стъкларската промишленост за оптично стъкло, производство на смеси за избелване и освежаване на кристално стъкло, за подобряване на силата на стъклени продукти, избелване и облекчаване техническо стъкло.

Калиев нитрат се използва в електрически вакуум промишленост при производството на черен прах при производството на емайли termosoley, охлаждащи течности.







В хранителната промишленост калиев нитрат се използва като консервант. [1]

Поведение в почвата

Трансформация на калиев нитрат в почвата поради взаимодействието с разтвор на почвата и сложни калиеви йони почвата абсорбиращи и азотна киселина във веществото. При прилагането на тор разтваря бързо в разтвора на почвата.

калиеви катиони взаимодействат с AUC като мононуклеарни йони и калиеви торове, два вида абсорбция: обмен (физикохимични) и nonexchange (фиксиране).

Анион азотна киселина осигурява торене свойства нитрат форми на азотни торове. Нитрат форма, като в една композитни азотни торове, се движат с почвата и влага може да се абсорбира само в топлите сезон растенията или почвата микрофлора биологичен начин. [6]

Използването на различни видове почви

Калиев нитрат се въвежда в почвата в зависимост от неговото съдържание на калий и азот, и почвата и климатичните условия на региона. Торът е подходящ за всички видове почви. Когато се въвежда в почвата в райони с изобилие влага е необходимо да се вземе под внимание възможността за загуба на азот. [4]

методи на депозитите

Калиев нитрат се използва за корен и листно торене време на вегетация. [2]

Влияние върху културите

Калиев нитрат като азот и калиев тор е калий и азот източник за растенията. По същество свободни от хлор и подходящ за тор hlorofobnyh култури, по-специално картофи, тютюн, грозде и други.

Трайни насаждения плодове и ягодоплодни през късната есен торене увеличаване зимата издръжливост и мразоустойчивост. [4]

В природата, калиев нитрат възниква като бедните депозити. В дома, калиев нитрат може да бъде получен от компост съоръжения, оборски тор, пепел, вар, клонки и други органични вещества. В резултат на биохимични процеси в компост произведен калиев нитрат. Той се излугва с вода за да се получи относително чист продукт.

В химическата промишленост калиев нитрат се получава по няколко начина:

  • Неутрализацията с азотна киселина, основи.
  • Калиев абсорбция основи на азотни газове.
  • метод на реализациите. Това е най-често срещаният метод за получаване на калиев нитрат. Тя се основава на двойно разлагане на натриев хлорид и калиев нитрат.
  • Реакцията на азотни оксиди и калиев хлорид. [6]

Pozin M.E сътр минерални соли технологии (торове, пестициди, индустриални соли, окиси и киселини), СН1, 4-то издание преработен, L. Издател Chemistry, 1974 -. 798 стр.